题目

氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛． 完成下列填空． （1） 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：    时间（s）浓度（mol/L）012345c（CO）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是． （2） 工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是． （3） 实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是． a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．容器内的压强保持不变c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零 （4） 常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）． 答案： 【1】c(N2)⋅c2(CO2)c2(CO)⋅c2(NO)【2】减小【3】1.875×10﹣4mol/（L•s）【4】增大压强 【1】催化剂在500℃左右具有最佳活性 【1】bc 【1】c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【2】几乎不变

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