题目

CuSO4是化学实验中常见试剂。 （1） 验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。②步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是。③若m1=m2 ， 可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于。 （2） 探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是。②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”) （3） 将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为。②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值。(写出计算过程) 答案： 【1】除去铁钉表面的铁锈【2】银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色【3】Fe＞Cu【4】生成的Cu和FeSO4的质量总和 【1】CuSO4溶液能改变H2O2分解速率【2】大于 【1】SO3【2】解：设生成Cu2O的质量为z4CuO3208.0g高温__2Cu2O+288zO2↑288320=z8.0gz=7.2g即m的值为7.2g

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