题目

如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题． （1） 写出X的电子式：． （2） 常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）． （3） 在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是极，请写出在E电极上发生的电极反应式：． （4） 写出反应③的离子方程式：． （5） 现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别（回答实验操作、现象及结论）． （6） A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10﹣39 ． 将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明． 答案： 【1】 【1】（10﹣2﹣10﹣12）mol/L 【1】阳【2】Cu2++2e﹣=Cu 【1】2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ 【1】Y中滴加M，先没有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，则Y为NaOH，M为AlCl3 【1】能【2】Qc=（ 12 ×0.01）×（ 12 ×0.001）3=6.25×10﹣13＞Ksp=2.097×10﹣39，则生成沉淀

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