题目

氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1： 已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题： （1） 过滤时主要的玻璃仪器有． （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是． （3） 加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可） （4） 加入MgO的作用是； 滤渣的主要成分为． （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥． （6） 产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为．（计算结果保留两位小数） 答案： 【1】漏斗、玻璃棒、烧杯 【1】静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全 【1】将卤块粉碎或加热等 【1】调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全【2】BaSO4和Fe（OH）3 【1】蒸发浓缩【2】冷却结晶 【1】ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O【2】78.31%

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