题目

磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS2 ， 含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： （1） 滤渣3的主要成分是(写出化学式)； （2） 用FeS还原Fe3＋的目的是加入FeO的作用是(用离子方程式表示)； （3） 试剂R宜选择___________(填字母)； A . 高锰酸钾 B . 稀硝酸 C . 双氧水 D . 次氯酸钠 （4） 检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是； （5） 已知沉淀溶解平衡： ， 。常温下， ，“沉铁”中为了使 ， 最小为mol/L。 答案： 【1】Al(OH)3 【1】避免在除去Al3＋时Fe3＋一并沉淀【2】Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋，FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O（或2Al3＋＋3FeO＋3H2O=2Al(OH)3＋3Fe2＋） C 【1】取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2＋ 【1】1.3×10－17

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