题目

某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究探究一：对空气中氧气含量的测定实验进行探究： （1） 如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为，实验中可观察到红磷燃烧的现象是． （2） 该组同学做了6次实验，整理数据如下：123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218（注：集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的． （3） 小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是．Α，实验装置可能漏气B，实验中所取的红磷过量C，实验前没有将弹簧夹夹紧D，红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹 （4） 小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图乙连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL．②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？（填序号）．a．加快集气瓶冷却   b．液封导气管末端以防气体逸出   c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高 （5） 探究二：对有关制取氧气时催化剂进行探究：实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．实验编号实验药品分解温度（℃）①KClO3580②KClO3、MnO2（质量比1：1）350③KClO3、CuO （质量比l：1）370④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390【分析数据、得出结论】由实验与实验④对比，证明猜想可能合理．写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应文字或符号表达式． （6） 实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是． （7） 【反思】若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和不变； （8） 同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证． 答案： 【1】红磷+氧气 →点燃 五氧化二磷或4P+5O2 点燃__ 2P2O5【2】产生大量的白烟 【1】15 或20% 【1】AD 【1】木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气压几乎不变，水不会倒吸【2】20【3】氢氧化钠 【1】①【2】氯酸钾 →加热二氧化锰 氯化钾+氧气或2KClO3 =ΔMnO2 2KCl+3O2↑ 【1】MnO2 【1】化学性质 【1】将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度

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