题目

新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。 回答下列问题： （1） 用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应： ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     △H=-91kJ·mol-1 ②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)     △H=+566kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-483.6kJ·mol-1 ④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H=kJ·mol-1。 （2） 在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，有关数据如下： ①800℃时该反应的平衡常数K=。 ②容器2中x=，n=。 ③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。 （3） 反应(NH4)2CO3+H2O+CO2 2NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2 ， 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图： ①∆H0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是。 ②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5 ， 碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11 ， 则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。 ③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是。 答案： 【1】-49.8 【1】1【2】23【3】23 或66.7%【4】= 【1】<【2】T1~ T2区间，反应未平衡，温度上升反应速率加快，相同时间内捕捉的CO2越多，剩余的二氧化碳浓度就越小【3】<【4】T1

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