题目

工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 ， 流程如图1： （1） 在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是． （2） 在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为． （3） 根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近． （4） 某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）： 操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、 _．（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是． 答案： 【1】增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率 【1】Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O 【1】4：1 【1】当A中固体完全消失【2】无色溶液逐渐变黄，有气泡产生【3】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【4】2H2O2 FeCl3__ 2H2O+O2↑【5】Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少

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