题目

单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．查阅相关资料获悉：a．四氯化硅遇水极易水解；b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7﹣315﹣熔点/℃﹣70.0﹣﹣﹣升华温度/℃﹣180300162请回答下列问题： （1） 写出装置A中发生反应的离子方程式． （2） 装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是． （3） 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ． ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是．③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”） 答案： 【1】MnO2+4H++2Cl﹣ △__ Mn2++Cl2↑+2H2O 【1】平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气【2】浓硫酸【3】产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集 【1】5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【2】否【3】当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色【4】4.480%【5】偏低

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