题目

小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？【猜想与假设】①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．【查阅资料】CaCl2溶液呈中性． （1） 【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：实验步骤实验现象结论及解释（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；猜想①不成立（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；反应的化学方程式为：（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．溶液呈红色猜想 成立 （2） 【反思交流】①久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）；②暴露在空气中会变质的化学药品还有（填一种物质的化学式），所以化学药品一般要保存． （3） 【拓展计算】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．①生产气体的质量是 g；②该样品中氢氧化钠的质量是 g；③稀盐酸中溶质的质量分数是（要写出计算过程）． 答案： 【1】有气泡产生【2】产生白色沉淀【3】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【4】② 【1】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【2】CaO【3】密封 【1】4.4【2】8【3】设该样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106x=444.4gx=10.6g73y=444.4gy=7.3g该样品中氢氧化钠的质量是：18.6g﹣10.6g=8g；稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3g100g× 100%=7.3%

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