题目

硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题： （1） Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为。 的立体构型为，B原子的杂化轨道类型为。电负性大小顺序为HB(填“>”或“<")。 （2） 基态铁原子核外电子运动状态有种。Fe成为阳离子时首先失去轨道电子。FeCl3的熔点为306℃、沸点315℃，FeCl3的晶体类型为。 （3） 元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为。 ②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为。 ③若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为(列出计算式)。 答案： 【1】【2】正四面体【3】sp3【4】＞ 【1】26【2】4s【3】分子晶体 【1】( 34 ， 14 ， 14 )【2】1：1【3】16π(b3+c3)3a3 ×100%

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