题目

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。 （1） 仪器①的名称是。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为。 （2） 用图（二）装置可用于干燥氧气：应在烧瓶内装入进行干燥气体，气体应从端通入。 （3） 图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是。 （4） 为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（） A . NaOH溶液 B . 澄清石灰水 C . 浓硫酸 （5） 称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g，请计算样品中二氧化锰的质量分数。 答案： 【1】长颈漏斗【2】2H2O2 MnO2__ 2H2O＋O2↑ 【1】浓硫酸【2】b 【1】防止空气中的水和二氧化碳进入氢氧化钠溶液中， 影响测定结果 B 图㈢中用来吸收产生的二氧化碳的装置②反应前后的质量差为1.1g，所以增重的量即为吸收的二氧化碳的量，即吸收了二氧化碳质量为1.1g，其中含C元素质量=1.1g×1244×100%=0.3g，即混合粉末中含有0.3g木炭粉，则含有黑色二氧化锰的质量分数=5g-0.3g5g×100%=94%

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