题目

已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11H2C2O4(草酸)Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5H3PO4Ka1＝7.1×10－3Ka2＝6.3×10－8Ka3＝4.2×10－13H3C6H5O7(柠檬酸)Ka1＝7.4×10－4Ka2＝1.7×10－5Ka3＝4.0×10－7 下列有关推断正确的是(　　)A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O 答案：【答案】C【解析】A. 电离常数Ka与水解产常数Kh之间的关系为Kw=KaKh=1×10-14，H3PO4的Ka2＝6.3×10－8<1×10-7，Ka3＝4.2×10－13<1×10-7，所以HPO42-、H2PO4-的水解程度大于电离程度，K2HPO4、KH2PO4的溶液呈碱性，K3PO4溶液由于PO43-的水解呈碱性，溶液浓度未定，K3PO4、K2HPO4、KH2PO4溶液pH的大小关系无法确定，故A错误；B. 在Na2CO3溶液中，H2OH++OH－，+H2O+OH－，+H2OH2CO3+OH－，质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故B错误；C. H2CO3的Ka2＝5.6×10－11，H2C2O4的Ka2＝6.4×10－5，前者较小，所以等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大，故C正确；D. H2CO3的Ka1＝4.3×10－7>H3C6H5O7的Ka3＝4.0×10－7，所以H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应不可能生成Na3C6H5O7、CO2、H2O，故D错误。故选C。

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