题目

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)　A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 答案：【答案】C【解析】A. t1时刻反应达到平衡状态，此时X减少0.2mol/L，Y减少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1时达到平衡所需时间短，速率大，所以T1>T2，升温Y的体积分数增大，表明升温平衡左移，ΔH<0，故A错误；B. 该反应为放热反应，若其他条件不变，升高温度，平衡左移，X的转化率减小，故B错误；C. T1>T2，升温平衡左移，K2>K1，故C正确；D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D错误。故选C。

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