题目

过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品)进行实验。请回答下列问题：（1）为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的(填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。（2）请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列(填字母,仪器中的试剂皆足量)。（3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是。（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应,那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可)：. 答案：【1】O2 【1】BDEF 【1】继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应。【1】气体从氢氧化钠溶液中带出一部分水蒸气

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