题目

为了保证车内入员的安全，一般小汽车都安装了安全气囊，利用NaN3爆炸产生的氮充入气囊，当小汽车发生一定的磁撞时．NaN3爆炸产生的氮气充满安全气囊，气囊体积变化很小。已知气囊容积为V＝56L，囊中氮气密度为r＝2.5kg/m3 ， 氮气的摩尔质量为M0＝0.028kg/mol，阿伏伽徳罗常数为：NA＝6.02×1023mol－1 ， 标准状态下气体的摩尔体积为V＝22.4L。 （i）求气囊中氮气的分子数； （ii）当温度为27℃时，囊中氮气的压强多大? 答案：解：（i）囊中气体包含的物质的量为 n=ρVM0=5mol 所含分子数为 N=5×6.02×1023=3.01×1024 个 （ii）若在标准状态下，这些气体的压强为 p0=1atm ，体枳为 V0=5×22.4L ，温度为 T0=273K 温度T=300K时，囊中气体体积V=56L，压强设为p 则由理想气体状态方程可得 p0V0T0=pVT 解得：p=2.2atm

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