题目

绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。 （1） 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是。 （2） 向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由。 （3） 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的。 （4） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，质量为m1。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2.按下图连接好装置进行实验。操作步骤如下：a.打开K1和K2 ， 缓缓通入N2；b.点燃酒精灯，加热：c.熄灭酒精灯；d.冷却到室温；e.关闭K1和K2；f.称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3。①仪器B的名称是。整个过程中持续通入N2的目的是。②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 答案： 【1】促进碳酸钠水解 【1】Fe+2H+=Fe2++H2↑【2】不可以，应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子存在 【1】绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失 【1】干燥管【2】排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化【3】76(m2-m3)9(m3-m1)【4】偏小

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