题目

           （1） 为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 （2） 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】a.二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应b.H2+CuO Cu+H2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为色有硫酸铜生成 （3） 【表达交流】①在步骤③中，鼓入空气的目的是。②请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+ （4） 【反思拓展】①若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是。②下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是（填序号）。①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液 答案： 【1】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 【1】品红溶液褪色【2】二【3】蓝 【1】将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出【2】2H2O 【1】黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现【2】①②

查看本题答案和解析