题目

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH‑（ap）①NH +H2O⇌NH3•H2O+H+②由于NH 水解显酸性，H+与OH﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH‑（ap）①NH +OH﹣⇌NH3•H2O②由于NH4Cl电离出的NH 与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解． （1） 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是     （填写编号）． A . NH4NO3 B . CH3COONH4 C . Na2CO3 D . NH3•H2O （2） 请你说明丙同学作出该选择的理由是． （3） 丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式． 答案： B 【1】醋酸铵溶液显中性 【1】乙【2】2NH 4+ +Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+

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