题目

以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。（实验目的）制取乙酸乙酯（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。（实验步骤）（1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。（问题讨论）a．步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；b．写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。 答案：【答案】乙 防止倒吸 装置的气密性 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O 吸收乙醇，除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层 分液 【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。饱和Na2CO3溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液。较合理的是乙，因为乙酸和乙醇易溶于水，导管不能插入液面以下，易引起倒吸；将玻璃导管改成球形干燥管，可以起到防倒吸的作用；a．进行实验前，需要检查装置的气密性；b．在酯化反应中，乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的H氢原子，浓硫酸作催化剂，加热，且为可逆反应，化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O；c．实验过程中，乙醇和乙酸会挥发出来，乙醇会溶于Na2CO3溶液，乙酸会与Na2CO3反应，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，有助于其析出，因此Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层；d．由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，最后得到是两种互不相溶的液体，分离互不相溶的液体，用分液。

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