题目

N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答： （1） 基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为． （2） Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为，Si原子的杂化轨道类型为． （3） N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为． （4） NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N3﹣中σ键和π键的数之比为．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）． （5） NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为． （6） SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成． 则：①晶胞中最小的环含有个原子．②若晶体密度为ρg•cm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为 pm（用代数式表示）． 答案： 【1】【2】3【3】纺锤形 【1】3【2】sp2 【1】3 【1】电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量【2】1：1【3】F＞N＞B 【1】V形 【1】12【2】34×480ρNA3 ×1010

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