题目

 为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）45g55g76.7g【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】 （1） 反应共生成BaSO4的质量为 g． （2） 若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程） （3） 反应前后，溶液中硫元素的质量 ． （填“不变”、“增大”或“减小”） 答案： 【1】23.3 解：设硫酸铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl      132          　　　　233      x          　　　　　 23.3g132233=x23.3g x=13.2g氨肥中硫酸铵的纯度：13.2g15g×100%=88%＜96%，故不符合标准答：氨肥中硫酸铵的纯度不符合标准 . 【1】减小

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