题目

1块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：（1）金属钠的纯度为多少？（2）被氧化的金属钠的质量为多少？（3）生成氢氧化钠的质量．（4）所得溶液中溶质的质量分数． 答案：解：设10.8g反应物中含金属钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑23×2 40×2 2x y 0.2g则：x=23×2×0.2g2=4.6g，y=40×2×0.2g2，（1）金属钠的纯度为：4.6g10.8g=42.59%，答：金属钠的纯度为42.59%；（2）反应物中含氧化钠：m（Na2O）=10.8g﹣4.6g=6.2g，设氧化钠中钠元素（即被氧化的钠）的质量为z，则62：46=6.2g：z，解得：z=4.6g，答：被氧化的金属钠的质量为4.6g；（3）设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b，Na2O+H2O=2NaOH62 2×406.2g b则：626.2g=2×40b，解得：b=8g，生成氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=8g+8g=16g，答：生成的氢氧化钠的质量为16g；（4）计算溶质的质量分数，必须求出反应后溶液的总质量，根据质量守恒关系，m（溶液）=m（H2O）+m（Na）+m（Na2O）﹣m（H2）=100g+10.8g﹣0.2g=110.6g，溶质的质量分数为：16g110.6g×100%=14.47%，答：溶质的质量分数为14.47%．

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