题目

清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验： （一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－　。回答下列问题： （1） 仪器a名称：。　 （2） B瓶内装的物质是：。 （3） 若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为。 （4） 三颈烧瓶A中反应的化学方程式为。 （5） C装置的作用是。 （6） （二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】。 （7） 某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－ ， 自身还原为I－）： ①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式，样品中Na2SO3的质量分数为。（计算结果保留四位有效数字） 答案： 【1】分液漏斗 【1】水或者H2O 【1】酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 【1】C+4HNO3(浓) △__ CO2↑+4NO2↑+2H2O 【1】干燥NO,除去二氧化碳(或除去水和CO2) 【1】取约2mLSO2（或者适量）饱和溶液于试管中，滴加3～5滴（或少量）氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+。 【1】溶液（由无色）变蓝，且半分钟内不褪色【或不变色】【2】6H++5I-+IO3- = I2+3H2O【3】22.68%

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