题目

按照要求回答下列问题： （1） I．已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)   ΔH＝-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为kJ。 （2） 某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。 下列能说明反应达到平衡状态的是。 a．体系压强保持不变                  b．混合气体的密度保持不变 c．SO3和O2的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2 （3） 如图所示，左侧石墨上通入 ，右侧石墨上通入 ，电解质溶液为 溶液。完成下列问题： ①负极反应式为。 ②放电时 向(填“正”或“负”)极移动。 ③当外电路通过电子的物质的量为 时，正极通入的 在标准状况下的体积为(假设能量全部转化为电能)。 （4） II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。 N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：。 （5） 实验室制取NH3的化学方程式为。 （6） 下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。 A . 酸雨 B . 光化学烟雾 C . 臭氧层空洞 D . 白色污染 （7） Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程 （8） 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1 ， c(HNO3=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为L。 答案： 【1】280.6 【1】a、c 【1】2C2H6-28e-+36OH-=4CO32−+24H2O 【2】负【3】39.2L 【1】做保护气 【1】Ca(OH)2+2NH4Cl =Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O D 【1】2NO+2CO =催化剂 N2+2CO2 【1】2.24

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