题目

实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1） 分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。 （2） 表中的m值为。 （3） 根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 答案： 【1】因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。 【1】152.9 解：设8克样品中含Na2CO3的质量为x反应生成的二氧化碳质量为：150+8−155.8＝2.2（克）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2克106x=442.2克x＝2.2克×10644=5.3克样品中Na2CO3的质量分数 5.3克8克×100%＝66.25%答：该样品中Na2CO3的质量分数为66.25％。

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