题目

过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下： （查阅资料） a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体 b． （1） （实验过程） 步骤一：制备氢氧化铜 向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。 步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合 向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。 分析实验过程，请完成下列问题： CuO2中氧元素的化合价为，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式。为验证该气体是否为氧气，可以使用进行检验。 （2） （提出问题）气泡越来越快的原因是什么？ （作出猜想） 小组成员作出如下猜想： 猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2； 猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2； 猜想Ⅲ：（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。 （3） （验证猜想） ①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是。 ②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案。 （4） （反思拓展） 黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为。 答案： 【1】-1【2】2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【3】带火星的木条 【1】CuO 【1】一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀，也无气泡产生，后生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增多，产生气泡越来越快【2】取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解 【1】CuO2+H2O2=CuO+O2↑+H2O

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