题目

我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。 （1） Ⅰ.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2 ， MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： 用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：。 （2） “过滤”中玻璃棒的作用为；“操作X”的名称为。 （3） Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 （提出问题）晶体的成分是什么？ （实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。 ②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。 （提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 （查阅资料）Na2CO3受热不分解； NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （实验探究2）称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 （实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。 （实验分析）①晶体中一定含有（填化学式）。 ②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。 若m1g：m2g ，说明晶体为NaHCO3。 （拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。 ②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：。 答案： 【1】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【1】引流【2】蒸发结晶 【1】取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生【2】氯【3】NaHCO3【4】84：53【5】化肥【6】丙同学的操作较繁琐

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