题目

硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。 I.制备硝基苯的化学反应方程式如下： +HO－NO2 +H2O II.可能用到的有关数据列表如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)/g·cm-3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 浓硝酸 ___ 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 ___ 338 1.84 易溶于水 III.制备硝基苯的反应装置图如下： IV .制备、提纯硝基苯的流程如下： 请回答下列问题： （1） 配制混酸时，应在烧杯中先加入 ；反应装置中的长玻璃导管最好用代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是。 （2） 步骤①反应温度控制在50~60℃的主要原因是；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是。 （3） 最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应 (填“a” 或“b”)。 a.从分液漏斗上口倒出             b.从分液漏斗下口放出 （4） 粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是。 （5） 步骤④用到的固体D的名称为。 （6） 步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为。 答案： 【1】浓硝酸【2】球形(或蛇形)冷凝管【3】平衡气压，使混合酸能顺利留下 【1】防止副反应发生【2】分液 【1】b 【1】其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮 【1】无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂 【1】苯

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