题目

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题： （1） 装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是． （2） A装置中发生反应的化学方程式为． （3） 反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为． （4） 待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至． （5） 设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱：．②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：． 答案： 【1】CBEC【2】防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管 【1】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【1】4FeCl2+3O2 △__ 2Fe2O3+4Cl2 【1】硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失 【1】取少量固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性，即证【2】称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量

查看本题答案和解析