题目

               （1） 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分 含量/(mg/L) 成分 含量/(mg/L) Cl- 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560   142   2560 Br- 64 Mg2+ 1272 电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。 ①电解氯化钠溶液的离子方程式。 ②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3。 ③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为(填化学式)。 ④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1mol•L－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2 时，常温下，所得溶液的 pH 为(忽略反应前后溶液体积变化) （2） 如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图， ①Ⅰ中通入O2的一端为电池的极。 通入H2的一端的电极反应式 ②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是，N 溶液为溶液。 ③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，则a 极的反应式是，N 溶液为 溶液。 （3） 工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2 ， 过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n( ):n( ) 变化关系如下表： n( )： n( ) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答： ① 在阳极放电的电极反应式是。 ②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。 答案： 【1】2Cl-+ 2H2O 电解__ 2OH-+H2↑+ Cl2↑【2】H+得电子生成H2，H+浓度减小，促使水的电离平衡向着电离方向移动，OH-浓度增大【3】Mg(OH)2【4】b【5】NaOH【6】12 【1】正【2】H2-2e-+2OH-=2H2O【3】锌【4】CuSO4【5】Cu-2e-= Cu2+【6】稀H2SO4 【1】H2O+HSO3--2e-= SO42-+3H+【2】阴极室H+放电，产生OH－，OH－和HSO3－反应，生成SO32－，Na+通过阳离子交换膜进入阴极室，Na2SO3 溶液吸收 SO2，又得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，实现循环利用和再生

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