题目

           （1） (一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=8.5×10-17) 实验操作(试剂：0.1 mol/L NaCl溶液，0.1 mol/L AgNO3溶液，0.1 mol/L KI溶液)：向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中(将操作补充完整)。 （2） 实验现象： （3） 实验分析及讨论： ①该沉淀转化反应的离子方程式是。 ②由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K (列式即可，不必计算结果)。 （4） (二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。 当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。 ①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 ②a极上的电极反应式是。 （5） 事实证明：AgNO3溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：。 答案： 【1】滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mo/L KI溶液 【1】沉淀的颜色由白色变为黄色 上述实验中的现象可证明AgCl转化为AgI。 【1】AgCl+I−⇌AgI+Cl−【2】Ksp(AgCl)Ksp(AgI) (或者 1.8×10−108.5×10−17 ) 可得出结论：对于组成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀转化为Ksp更小的沉淀容易实现。 【1】氧化【2】Ag++e-=Ag 【1】Ag+与I-之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大

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