题目

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验． （1） （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体． （2） [提出问题]黄色固体是什么呢？[查阅资料]①氧化镁为白色固体②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．[做出猜想]黄色固体为Mg3N2实验操作实验现象及结论   （3） [反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ．（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2 ， 实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3/镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后实验现象气泡明显增多．可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验的目的是 ．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因：① ；② ；③ ． 答案： 【1】2Mg+O2​2MgO【2】不同意【3】所有的化学反应都遵循质量守恒定律 【1】将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象【2】看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁 【1】氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应【2】对比【3】盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率【4】温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率【5】升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）

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