题目

有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：  甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4.4 4.4 14.4 回答下列问题： （1） 丙同学所得混合物中铜的质量是。 （2） 甲所得溶液中含有溶质的是。 （3） 根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。 （4） 计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 答案： 【1】8g 【1】H2SO4，FeSO4 【1】6.6g 解：丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克,，生成的氢气质量为z。 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑ 56 152 2 7g y z 567g=152x 解得x=19g 567g=2z 解得z=0.25g FeSO4%= 19g100g+7g−0.25g×100% ≈17.8%。

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