题目

某NaHCO3样品中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．测得的有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480 （1） 样品中NaHCO3的质量是 g； （2） 反应后所得溶液中NaCl的质量分数． 答案： 【1】8.4 解：设生成二氧化碳4.4g消耗的碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8458.544xy4.4g84x = 58.5y = 444.4gx=8.4gy=5.85g则原样品中氯化钠的质量为9g﹣8.4g=0.6g则所得溶液中氯化钠的质量为0.6g+5.85g=6.45g则所得溶液中氯化钠的质量分数为 6.45g80g ×100%≈8.1%

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