题目

绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表： 25℃时 pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+ ， 最好选用的试剂为 ． A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ． （3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 ． （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ． （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）． ②判断此滴定实验达到终点的方法是 ． ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为　 ． 答案：【1】AD【2】除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化【3】防止Fe2+离子生成沉淀【4】蒸发浓缩【5】过滤洗涤【6】降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗【7】酸式滴定管【8】滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色【9】97.54%

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