题目

某科学兴趣小组对潜艇的制氧原理产生了好奇，通过查阅资料得知，潜艇中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 为测定潜艇中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。  已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。 请回答下列问题： （1） 装置B的作用是； （2） 在A中不用稀硫酸而用稀盐酸原因； （3） 装置E作用； （4） 装置D中过氧化钠样品的质量为m g，装置D在反应前后质量分别为n1 g和n2 g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，求样品中过氧化钠的质量分数？ 答案： 【1】吸收挥发出的HCl 【1】生成的CaSO4微溶，阻止反应的继续进行 【1】防止空气中的CO2进入对实验造成影响 【1】n2−n114m×100%

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