题目

某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物 （1） 请分析：Ⅰ．装置B的作用装置D的作用Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3   假设2：只有Na2SO4假设3：若按假设2进行，反应方程式为 （2） 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是 （3） 若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为（所含的杂质不与SO2发生反应） 答案： 【1】干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应【2】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气【3】有Na2SO3和Na2SO4【4】Na2O2+SO2=Na2SO4 【1】否【2】HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有 【1】78%

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