题目

H2O2的水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药、纺织等领域。已知：①过量的H2O2可以与SCN-反应。②酸性溶液中，KMnO4能被H2O2还原为Mn2+。③Mn2+可以加快H2O2分解。 （1） H2O2分子中含有的化学键有____(填序号)。 A . 离子键 B . 极性共价键 C . 非极性共价键 （2） 预测H2O2具有氧化性和还原性，从元素化合价角度说明其具有还原性的预测依据：。 （3） 检验H2O2的氧化性实验步骤实验现象步骤1：取1mL0.01mol/LFeCl2溶液(pH=1)于试管内，滴入3滴0.01mol/LKSCN溶液无明显变化步骤2：向试管内滴入2滴amol/LH2O2溶液溶液变为血红色步骤3：向试管内再滴入2滴amol/LH2O2溶液红色褪去①步骤2发生反应的离子方程式是、Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3。②用平衡移动原理解释步骤3中红色褪去的原因：。 （4） 检验H2O2的还原性18O可用来标记示踪。取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为amol/LH218O2溶液，持续收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。已知KMnO4的还原产物是Mn2+。理论上所得气体的质量为g(用含a、b的计算式表示)。实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到18O，原因是：。 答案： B,C 【1】H2O2中O为-1价，可以升高为0价，因此具有还原性 【1】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【2】过量的H2O2可以与SCN-反应使c(SCN-)降低，平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向进行，红色褪去 【1】36ab×10-3【2】酸性高锰酸钾的还原产物Mn2+可加快H2O2分解，2H218O2Mn2+__2H218O+18O2↑，因此H2O2分解产生的水中也有18O，且每2molH2O2产生1molO2，使得氧气质量(物质的量)偏小

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