题目

已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品          测定生成CO2的质量。方案二： 具体操作步骤如下：①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 （1） 本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。 （2） 若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 （3） 实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是。 （4） 根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑） 答案： 【1】浓硫酸 【1】不能 【1】使碳酸氢钠完全反应 实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x，2NaHCO3⇌ △Na2CO3+H2O+CO2↑   固体减少168                                      62x                                       6.2g168x=626.2gx=16.8g样品中碳酸氢钠为：41.2g-21.2g=20g16.8g20g×100%=84%所以样品中NaHCO3的质量分数为84%．

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