题目

某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。〖实验一〗自制酸碱指示剂 （1） 取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图。记录如下：NaOH溶液稀盐酸紫包菜汁液①绿色②红色白菜汁液③无色④淡黄色你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是。 （2） 再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色。则苹果汁溶液显性。 （3） 〖实验二〗探究碱和盐的性质第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是；该反应的化学方程式为。第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为。 （4） 〖实验三〗废液再探究〖实验二〗结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。【提出问题】滤液中含有什么溶质？【做出猜想】滤液中一定含有，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。 （5） 【实验探究】①取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。②继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有。根据①②判断滤液中一定含有。③为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：，观察到白色沉淀。 （6） 【实验结论】 该无色滤液的组成为。 答案： 【1】紫包菜汁液 【1】酸 【1】蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅【2】CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓【3】BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl 【1】NaCl 【1】Na2CO3、BaCl2【2】NaOH【3】另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 【1】NaCl、NaOH、Na2SO4

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