题目

已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42- ，某同学欲探究其化学性质，称取了12.0gNaHSO4 ，固体配成100mL溶液，做了如下实验： ①取20mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成； ②取20mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色； ③取20mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）该实验所配置的NaHSO4溶液物质的量浓度为。（2）请用离子方程式解释①中的实验现象，该实验过程中产生的气体体积为（请按标准状况下计算）。（3）请用离子方程式解释②中的实验现象。（4）请用离子方程式解释③中的实验现象。答案：【1】1.0mol/L 【1】2H++Zn=Zn2++H2↑【2】1.12L 【1】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【1】SO42−+Ba2+=BaSO4↓

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