题目

加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2）消耗了多少克高锰酸钾？（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01) 答案：由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g。设参加反应的KMnO4质量为x。 2KMnO4 Δ__ K2MnO4＋MnO2＋ O2↑ 316 32 x 0.64g 316x=320.64g ， x＝6.32g。设参加反应的KClO3质量为y。 2KClO3 =ΔMnO2 2KCl＋ 3O2↑ 245 96 y 0.64g 245y=960.64g ， y≈1.63g，因此若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾。

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