题目

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图． 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等离子．已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题： （1） 海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的． （2） 除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入药品的顺序可以为（填序号） ①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③过滤后加盐酸    ④Na2CO3溶液 （3） 过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2 ， 应如何操作． （4） 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 （5） 从第③步到第④步的目的是．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为． 答案： 【1】HCO3﹣ 【1】①②④③ 【1】在氯化氢气流中加热至恒重 【1】电能【2】化学能【3】MgCl2（熔融） 通电__ Mg+Cl2↑ 【1】浓缩富集溴【2】Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

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