题目

二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题： （1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）   ①装置A中反应的化学方程式为。 ②欲收集一定量的ClO2 ， 选择上图中的装置，其连接顺序为a￫（按气流方向，用小写字母表示）。 （2） ClO2与Na2S的反应   将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。   ④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是（任写一条）。 答案： 【1】Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O【2】g→h→b→c→e→f→d 【1】SO2；有白色沉淀；加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液【2】8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+【3】ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍（答案合理即可）

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