题目

Cu﹣Zn合金10g放入到盛有100g稀H2SO4烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为109.8g，求：（1）合金中Cu%；（2）稀H2SO4中H2SO4%；（3）反应过滤后滤液中溶质的质量分数． 答案：解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，反应生成氢气质量为：10g+100g﹣109.8g=0.2g，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 161 2x y z 0.2g65x=98y=161z=20.2g，x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，铜的质量分数为：10g-6.5g10g×100%=35%，答：铜的质量分数是35%．（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为：9.8g100g×100%=9.8%，答：稀硫酸中硫酸质量分数是9.8%．（3）反应过滤后滤液中溶质的质量分数为：16.1g6.5g+100g-0.2g×100%=15.1%，答：反应过滤后滤液中溶质的质量分数为15.1%．

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