题目

要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体．②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色． （1） 【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；猜想2：固体成分是四氧化三铁；猜想3：． （2） 【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失【结论与反思】①由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正确的．②FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为．③上述实验（填“a”或“b”）是多余的，因为． （3） 【总结与提升】①若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为．②CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为．③华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是． 答案： 【1】固体成分是氧化铁和四氧化三铁 【1】氧化铁【2】1【3】4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2【4】b【5】a实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁 【1】Ca（HCO3）2【2】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【3】高锰酸钾溶液褪色【4】氧化铁

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