题目

锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图。已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.1×10-36 （1） “溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为。 （2） MnO2主要用于氧化。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn2+ ， 氧化产物为CO2。写出对应的离子方程式。 （3） “除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、(填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。 （4） “沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是；若反应终点pH低于7，可能的后果是。 （5） 以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4 ， 则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为。 答案： 【1】80℃、90 min 【1】Fe2+【2】C6H12O6(葡萄糖)+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O 【1】Fe(OH)3、CoS、NiS 【1】结合HCO3−电离出的H+，促进MnCO3沉淀(或调pH)【2】可能产生Mn(OH)2沉淀等，造成MnCO3纯度降低【3】MnCO3可能溶解，造成产率降低 【1】2Fe+xZn2++(1-x)Mn2++4H2O-6e-=ZnxMn(1-x)Fe2O4+8H+

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