题目

已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质， （1） 下面给出14种元素的电负性： 元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi电负性1.313.040.933.442.192.581.90试结合元素周期律知识完成下列问题：①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐，同主族元素从上至下，电负性逐渐．②预测元素电负性的大小关系：BrI，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）．③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是． （2） 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量： 锂XY失去第1个电子519502580失去第2个电子729645701820失去第3个电子1179969202750失去第4个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量．②表中X Y为第3周期元素，则X为，Y为．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是（均填元素符号）． 答案： 【1】增大【2】减小【3】＞【4】第6周期ⅠA族【5】共价键 【1】Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难【2】Na【3】Al【4】Ar

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