题目

工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （1） 方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。 （2） 方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液(克) 10 20 30 氯化钙溶液(克) 30 30 30 沉淀质量(克) 2 4 5 (Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl) （3） 请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)。 答案： 【1】氢氧化钠溶液 解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：2克×60/10=12克 设纯碱中的碳酸钠质量为x。 Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 12克 106x=10012克 z=12.72克 样品中碳酸钠的质量分数Na2CO3%= 12.72克15克 ×100%=84.8% 答：纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8% 缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置

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